مبادئ الكيمياء

مبادئ الكيمياء:
• الاتزان.
• الجدول الدوري.
• الروابط الكيميائية .
• الكيمياء الحرارية.
• التفاعلات.
• خواص المادة.
• الكيمياء الحديثة.
• التهجين.
• الحسابات الكيميائية.
• الأحماض و القواعد.
• التوازن الكيميائي.
أولاً :- الرموز الكيمائية للعناصر وتكافؤاتها :
+1 +2 +3 ــ1 ــ 2 ــ 3
الهيدروجين H, البريليوم Be, الألومنيوم Al ,الفلور F ,الأكسجين O ,الفوسفور P
الليثيوم Li, الماغنسيوم Mg ,الأنتمون Sb, الكلور Cl ,الكبريت S ,النتروجين N
الصوديوم Na ,الكالسيوم Ca, الكوبالت CO ,البروم Br
البوتاسيوم K, الاسترونشيوم Sr ,الحديد Fe ,اليود I
الروبيديوم Rb ,الباريوم Ba ,البزموث Bi
السيزيوم Cs, الراديوم Ra ,الكروم Cr
الفرانسيوم Fr, النحاس Cu
الفضة Ag, الزئبق Hg
النحاس Cu, الحديد Fe
الزئبق Hg,الرصاص Pb
المنجنيز Mn
الخارصين Zn
الكوبالت Co
أيونات الفلزات(الأيونات الموجبة) تسمى بأسماء ذراتها مثل:أيون الصوديوم Na+, أيون البوتاسيوم. K+ , أيون الكالسيوم Ca2+
الأيونات السالبة :,أيونات اللافلزات تسمى بإضافة المقطع , يد))
فلور F فلوريد F , أكسجين O أكسيد O2
كلور Cl كلوريد Cl , نتروجين N نتريد N3
بروم Br بروميد Br, كبريت S كبريتيد S2
يود. I يوديد I, فوسفور P فوسفيد P3
ملحوظة
الأيونات المذكورة أعلاه هي أيونات أحادية الذرة.
الأيون :- هو ذرة فقدت أو اكتسبت الكترون أو أكثر ويحمل شحنة سالبة أو موجبة.

ثانياً : المجموعات الأيونية (الأيونات عديدة الذرات):
المجموعة الأيونية : هي ذرات ذات وجود جماعي تحمل شحنة سالبة أو موجبة.
ثالثاً : الأحماض:
الحمض هو مادة تذوب في الماء (تتأين في الماء) وتعطي أيون الهيدروجين الموجب H+.
HCl H+ + Cl
يتكون الحمض من شقين (قد تتفق الأحماض في وجود أيون الهيدروجين الموجب ولكنها تختلف في الشق السالب ملح الحمض الشق الحمضي)) :- هو الأيون السالب الناتج من تأين الحمض.

رابعاً : كتابة الصيغ الكيميائية
الصيغة الكيميائية :- هي كتابة الجزيء (المركب) بالرموز الكيميائية الصحيحة مع مراعاة تكافؤات الشقوق
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية:
. 1-معرفة العناصر (الشقوق) المكونة للمركب
. كتابة الشق الموجب أولاً (ناحية اليسار) وكتابة الشق السالب ناحية اليمين-2
3-عكس تكافؤات الشقوق أي تكافؤ الشق الموجب يكتب أسفل الشق السالب ، وتكافؤ الشق السالب يكتب أسفل الشق الموجب.
* ملحوظة :- لا تكتب التكافؤات المتشابهة المتماثلة
أمثلة على كتابة الصيغ الكيمائية:
كلوريد الصوديوم يوديد الرصاص نترات البوتاسيوم
كلوريد الكالسيوم كربونات الصوديوم نترات الكالسيوم
كلوريد الألومنيوم كربونات الكالسيوم نترات الصوديوم
بروميد الفضة كربونات الزئيق (II) نترات الأمونيوم
بروميد الرصاص بيكربونات الماغنسيوم نتريت الصوديوم
يوديد الهيدروجين بيكربونات الزئبق (II) نتريت الماغنسيوم
أكسيد البوتاسيوم كربونات الماغنسيوم نتريت النحاس (II)
أكسيد الماغنسيوم بيكربونات الصوديوم هيدروكسيد الكالسيوم
أكسيد الألومنيوم بيكربونات الكالسيوم هيدروكسيد الصوديوم
كبريتيد الصوديوم بيكربونات الماغنسيوم هيدروكسيد الألومنيوم
كبريتيد النحاس (II) كبريتات الحديد هيدروكسيد الأمونيوم
كبريتيد الحديد (II) كبريتات الصوديوم برمنجنات البوتاسيوم
كبريتيد الرصاص كبريتات الباريوم ثاني كرومات البوتاسيوم
نتريد البوتاسيوم كبريتات الكروم كرومات البوتاسيوم
نتريد الكالسيوم كبريتات الرصاص كرومات الفضة
نتريد الألومنيوم كبريتيت الرصاص خلات الرصاص
كبريتيد الفضة كبريتيت الفضة فوسفات الصوديوم ثنائية الهيدروجين.
• الذرة ومكوناتها:
-1التعادل.
-2الذرة.
-3العدد الذري.
-4العدد الكتلي .
-5النظائر.






المراجع
http://majdah.maktoob.com/vb/majdah27493./ -
http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level1/main2.htm.-
http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/chemical_bonds/chemical_-
-http://www.abnalhuda.com/t2449
http://www.birehlibrary.org/webopac/records/1/24970.aspx.